Question

高一化学

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃ 沸点为59℃若0.2molECln与足量的硝酸银溶液完全反应后得到57.4g氯化银沉淀。下列判断错误的是
a E是一种非金属元素
b 在ECln中两元素间形成共价键
c E的一种氧化物为EO2
d E位于元素周期表的ⅣA族

铝受α粒子轰击后形成两种新元素的同位素，这两种新元素的同位素在元素周期表中的位置为

Answer 1

由于它的信息有许多高一学生不熟悉的情况，所以这些信息不好处理。我们先放宽，再缩小
信息：（1）熔点、沸点都很低，肯定是分子晶体。常见的非金属氯化物，当然金属氯化物也有比
如AlCl3、BeCl2。但无论哪种情况，一定是共价键组成的分子晶体。溶于水后能电
离。有两种情况：
①首先像一些金属氯化物性质，它电离成E2+离子与Cl-离子（当然HCl也有类似性质）
②它可能是我们不熟悉的一种非金属氯化物性质，到水里水解出Cl-
③该物质在常温下了液态，而刚才说的几个（当然其它还有），这些金属氯化物在常
温下为固态。不符合条件。
所以回看这个题，在科学性上没什么大问题，但从学生认知来看，知识要求难度过高。容易引起学生强化一个错误概念：金属氯化物都是离子晶体。再强调一下，金属氯化物也有分子晶体，如中学会碰到的AlCl3、FeCl3、BeCl2。高一学生不用过多关注，以后会不断接触到
（2）n(AgCl)=57.4/108=0.4mol 可知，n=2
题中就这么多，再看选项：
A、正确（因为它有具体的熔点数据，科学性上是唯一的。学生要结合我刚才说的知识才能正确、全面理解）
B、正确（分子晶体，共价键。这个对上述说到的都符合。也就是说即使AlCl3也是共价键）
C、最坑爹的就是C、D两个选项。高一学生是无法完成的，因为前面是+2价，这边是+4价。无法知道的，但事实它是硫元素（S）。这个选项是做不出来的。至少要参加竞赛的学生水平扩展了知识才能做答
D、同C，高一无法做答
真的想问，你这个是高一什么书上出来的。相信高三学生也没有几个会作答的，超纲

你的第2个问题，其实属于物理知识。（因为核反应虽然有新物质生成，但不属于化学变化，它属于物理变化）。我也查了一下，但还真没看到你说的，因为这也是一个典型实验，但更多的资料显示的结果是生成磷－30，同时放出一个中子。所以无法做答。建议你的信息是无误的，另开贴询问，让一些物理学的人士来解决

Answer 2

1.选D。
57.4g的AgCl的物质的量是n=m/M=57.4/108=0.4mol
ECln+nAgNO3=nAgCl↓+E(NO3)n
1 n
0.2mol 0.4mol
n=2
所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫,，A正确。
E与Cl之间形成的化学键为共价键(S-Cl键），B正确。
硫有两种氧化物SO2 和SO3，C正确。
硫位于元素周期表的第三周期VIA族，D错误。

2. 条件太少，没法做。

Answer 3

D E是SCl2
第二周期 第IVA族
第二周期 第VIA族

不学化学好多年……

Answer 4

选D，有熔沸点知E是一种非金属元素，经计算的n等于2，E可能为碳，硅，硫所以a，b，c正确，D是错误的。

第二个是个物理知识啊，a粒子中含有一个质子，铝原子中含有13个质子，合成后分裂成两个质子数相同的原子就是13+1=14,14/2=7。就是产生两个氮原子。在元素周期表中的位置就是第二周期第V主族。