Question

求助一道化学题

已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：

A+B=C+D

（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是 。
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是 。
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是 。
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是 。
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。

其正极反应 ；负极反应 。
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 ；

Answer 1

（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是（HClO）。
A-Cl2，B-H2O，C-HCl，D-HClO

（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是（NH3，N的上下左右都有两个点）。
A-O2，B-NH3，C-NO，D-H2O

（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是（C+H2O=高温=CO+H2）。
A-C，B-H2O，CD是CO和H2。

（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是（2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑）。
A-Na，B-H2O，C-H2，D-NaOH

②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。
B是CH3OH，电子数是6+1*3+8+1=18
其正极反应（3O2+12H+ 12e-=6H2O）；负极反应（2CH3OH+2H2O-12e-=12H+ +CO2）。

③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是（CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+）。
B是CH3COOH，电子数是6+1*3+6+8*2+1=32

Answer 2

（1）Hclo
（2）B为氨气，氨气的电子式你知道的吧。。
（3）C+H2O====CO+H2
（4） 2Na+2H2O====2NaOH+H2

正极：Na逝去电子
负极：氢离子得到电子
碳酸氢根电离得到电子得到氢气。。。

Answer 3

（1）A为cl2 B为H2O C为HCl D为HClO
（2）B为N2，写不出来
（3）C+H2O=加热=CO+H2
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2(气)
正极：O2 + 4e– + 2H20 → 4OH– 　　负极：CH4O - 6e– + 8OH~ → CO32- + 6H2O　
H2CO3====2H+ +CO3^2-

Answer 4

1)HClO(2)NH3的电子式（3）C+H2O=H2+CO（4）