Question

找个化学老师给我把电荷守恒，和物料守恒说个明白！200分伺候!乱答没分!

电荷守恒，物料守恒。概念，原理
晕。我高三，别给我将高三以外的东西！简单易懂明了，谢绝乱复制粘贴。看懂了就给200出去了！

Answer 1

电荷守恒主要用写分子式，就是正负电荷必须相等
为什么会有一氧化氮，二氧化氮，五氧化氮，那是就是由电荷守恒决定的，氧原子是带2个负电荷，当氮原子带2个正电荷时候（实际上是外层电子少了2个，所以显示正2价），就组成了一氧化氮，二当氮原子带4个正电荷时，就组成二氧化氮，其他化合物的分子式也是这样来的。所以可以说由电荷守恒决定了分子式中元素的原子个数比。
而物料守恒应该是用在化学方程式配平比如
2c+氧气=2倍一氧化碳， 为什么右边一氧化碳是2倍，因为这是由左边氧气分子决定的，左边的氧气分子有2个氧原子，那么反应后，右边也应该和左边一样的氧原子个数，所以加上2，这样右边就有了2个碳原子，所以把左边的碳原子也加上2，这样，化学方程式两边各种元素的数目就一样了。再复杂的化学方程式也必须遵守这个规律

Answer 2

我简单扼要的说。
物料守恒，就是说反应以后，各元素的组成、质量都没变，比如NA元素反应前1G，反应还还是1G
电荷守恒，是针对离子反应式，反应式左右两边的电荷相加相等。

Answer 3

电荷守恒：就是正负电荷要相等，因为物质一般是中性的，这在溶液 中表现为正负离子所带的电荷总数相等，是微观概论

物料守恒：和质量守恒差不多，不过质量守恒是宏观的，物料守恒是微观概念，也就是反应前后原子、电子等的总数，种类不变

就这样啦

Answer 4

5.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）

A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]

C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]

D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]

〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律：

电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。

[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①

物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。

S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]

而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②

②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③

另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来，故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D

Answer 5

先找出溶液中的所有离子，注意H+和OH-，正的放一边，负的放一边，再把离子带电数写前面就行了；物料守恒就是盐的守恒，具体方法就是找特殊原子，像Na2CO3中的C，Na2S中的S，左边写正离子，右边写负离子在溶液中的各种存在形式，按盐本身的比例，标好系数即可。