Question

找个化学老师给我把电荷守恒，和物料守恒说个明白！200分伺候!乱答没分!

电荷守恒，物料守恒。概念，原理
晕。我高三，别给我将高三以外的东西！简单易懂明了，谢绝乱复制粘贴。看懂了就给200出去了！

Answer 1

电荷守恒定律
conservation ofcharge，law of

物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
根据电荷守恒定律，单位时间从任一封闭曲面流出的电量应等于该封闭曲面内总电量变化率的负值（即等于单位时间封闭曲面内减少的电量）。如果没有电量补充，当封闭曲面内的电量全部流出后，此过程便将中止。因此，为了维持持续恒定的电流，在电量从任一封闭曲面内流出的同时，必须有相等的电量流入。换言之，恒定电流应构成闭合的没有源头的回路，这是电荷守恒定律应用于恒定电流的结果。
1843年，M.法拉第做了冰桶实验，并据此最早提出电荷守恒的观念。法拉第把白铁皮做的冰桶放在绝缘物上，用导线把冰桶外面与金箔验电器相接。用丝线将带电小黄铜球吊进冰桶内，随着小球的深入，验电器箔片逐渐张开并达到最大张角，尔后，即使小球再深入，甚至与冰桶接触，张角也不再变化。并且实验结果与冰桶内是否装有其他物质以及小球是否与之接触均无关。冰桶实验表明，其中的电荷可以转移变动，但不会无中生有，也不会变有为无，总量守恒。这是电荷守恒定律第一个令人满意的实验证明。
电荷守恒定律是大量实验事实的总结，适用于迄今所知的一切宏观过程和微观过程。质子和电子是正负电荷的基本单元。在各种物理过程中，电子和质子总数不变，只是组合方式或所在位置有所改变，因而电荷守恒是十分自然的。
值得指出的，近代物理学发现了大量有关基本粒子互相转化的事实。例如正、负电子e+、e-对撞湮没 ，产生两个γ光子；中子n的衰变

式中p是质子；是反中微子。在这些过程中，出现了电荷的消失或产生，但反应物的总电荷等于生成物的总电荷，电荷仍守恒。这意味着电荷守恒具有更深刻的根源。
物料守恒法

物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例5.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）

A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]

C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]

D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]

〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律：

电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。

[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①

物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。

S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]

而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②

②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③

另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来，故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D

Answer 2

其实所有的守恒，说简单点就是在反映的两边的相等，对于电荷守恒，只有当被溶解在溶液中的时候，才可以显示出自由活动的电荷，反应也就是在电荷的碰撞的过程中的反应，对于化学方程式，只要使得正电荷的总量等于负电荷的总量，促使，反应的总电量为零就好，也就是一般的溶液不显电性，不触电啦
而物料守恒，其实就是质量守恒，因为质量守恒是说在反应的过程中，没有增加或减少新的质量，左边的等于右边的，而物料守恒就是反应的进程中没有白白的增加或减少原子的数量，当方程式被配平的时候，左边各个原子的总数等于右边相对应的原子数。（2C+O2=2CO）就是把方程式看成简单的原子的拆分。
总之一句话，记住守恒，就是左边的等于右边的。。。。。。。

Answer 3

电荷守恒是指在溶液或者固体物质中所含的净电荷为0，通常体现为所有的正电荷等于所有的负电荷。如在硫酸铜溶液中，就有2[Cu]2+ +[H+]=[OH-]+2[SO4 2-]
物料守恒是指一种物质无论通过什么形态的变化，其分散到各个物质中的总和是一个定值，为变化前的那个值，比如1升0.1mol/l的碳酸钠溶液，所有含碳物质的物质的量应为0.1mol，而溶液中所含碳的物质为CO
3 2-,HCO3 -,H2CO3(极少),CO2(极少)，这些物质的总物质的量即为0.1mol

Answer 4

NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷和带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，即 关键的元素的原子“C”守恒，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解，你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH-发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式。

Answer 5

我天呢，回答这么多，简而言之，电荷守恒就是不显电性，具体方法就是先找出溶液中的所有离子，注意H+和OH-，正的放一边，负的放一边，再把离子带电数写前面就行了；物料守恒就是盐的守恒，具体方法就是找特殊原子，像Na2CO3中的C，Na2S中的S，左边写正离子，右边写负离子在溶液中的各种存在形式，按盐本身的比例，标好系数即可。好了，就这样了，希望对你有帮助，高三，加油！