Question

找个化学老师给我把电荷守恒，和物料守恒说个明白！200分伺候!乱答没分!

电荷守恒，物料守恒。概念，原理
晕。我高三，别给我将高三以外的东西！简单易懂明了，谢绝乱复制粘贴。看懂了就给200出去了！

Answer 1

电荷守恒利用溶液不显电性
例

NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2

物料守恒
1.
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
物料守恒 :存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比

2.
在Na2CO3溶液中,由于溶质Na2CO3中,n(Na+):n(碳酸根离子)=2:1.但在溶液中,碳酸根离子由于部分水解生成碳酸氢根离子和碳酸.但存在的碳酸根离子 碳酸氢根离子 和碳酸的总和仍为Na+的1/2.

物料守衡的表达式为:1/2n(Na+)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)

可以给你看一道教典型的题目~
感受下 关于电荷守恒http://zhidao.baidu.com/question/40784154.html
物料守恒多用于选择题判断离子（多数是弱电解质或盐类）的等式关系或不等式关系~还有计算题里物质的量计算

Answer 2

概念：
物料守恒：在化学反应中，生成物的总质量等于参与化学反应的物质的总质量。
电荷守恒：在化学反应中，生成物所带的总电荷数等于反应物所带的总电荷数。
简单地说,在化学反应中的物料守恒就是物理学里面的质量守恒,表现在化学反应中就是以下几个方面:1、参加化学反应中的元素种类不会改变，有多少种元素参加了化学反应，生成物中的元素总数也是这些种，既不会增加，也不会减少；2、参加反应的各元素的原子总数不会改变，在反应前后每一种元素的原子总数相等；3、由于反应物的总质量是反应物的每一种元素的原子总数的累积，所以在反应前后，参加反应的各物质的总质量与反应后的生成物的总质量也相等了。
电荷守恒也类似地理解，由于在化学反应中改变的只是电子的转移或偏移，在反应中电子不会被消灭，也不会凭空产生，所以在化学反应中的电荷总数也不会改变，一种原子丢失了n个电子，则它就带有n个正电荷，这必然是另一种或另几种原子得到了这n个电子，那么这一种原子或几种原子就带有n个负电荷。在这个过程中，电荷总数不改变的。

Answer 3

电荷守恒就是等号两边的净电荷数（正负抵消以后）相等
物料守恒其实就是元素守恒拉，元素的种类，个数在反应前后都不变

这两个化学解题经常要用的，我也是高三学生^^

才看到还要原理……
电荷守恒的原理就是我们物理里说的电荷既不会凭空制造也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体。因此在反应前后，总电荷数应该是守恒的，如果是溶液中，要记得溶液的总电荷数为0
物料守恒就不用了吧……化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，也是组成分子的原子重新组合形成新的分子的过程，因此在这个过程中，个元素的原子个数和种类是不会变的

Answer 4

电荷守恒，物料守恒。概念，原理

说起来不是几句话，自己看完啊！打字很累~~~

1、先说电荷守恒 （不提概念的解释是反应物的电荷总数等于生成物的电荷总数，其实想想也很简单，不相等的话反应后就带电了啊，我们做实验时拿2个瓶子，把液体一混合就带电了？那是不可能的！）
电荷守恒定律的概念是：电荷的总量既不能创造，也不能消失，只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分．这就是电荷守恒定律,也就是说：在与外界没有电荷交换的一个系统内，总电荷量不变(电荷的代数和不变)．电荷守恒定律是物理学的基本定律之一．这个定律是从大量实验概括得出的自然界的基本规律，对宏观现象、微观现象都适用，对所有惯性参考系都成立．
在化学反应中，电荷守恒正是应用在微观现象中。在高中化学部分，电荷守恒可以用在方程式配平（反应物的电荷总数要等于生成物的电荷总数）和计算的题目上。从电荷的角度上来讲，物理和化学是紧密而不可分的，所以在大学的四大化学中才会有物理化学这门学科~~

2、物料守恒 套话概念我就不说了。其实物料守恒的意思从宏观上讲就是反应物的总质量等于生成物的总质量，这个在初中化学中就学到过，好象叫质量守恒定律！在微观上就是反应物的元素种类和个数要与生成物一样，在高中的离子方程式中，考虑物料守恒时就不考虑电荷，分开来想就好了，不过要先使用物料守恒！（意思是说2个守恒都使用，但要有先后顺序）

Answer 5

电荷守恒:
电解质溶液都是呈电中性，溶液中阴离子、阳离子所带电荷总数值相等。
即有：m×∑c(i^m+)= n×∑C(i^n—) 其中c(i^m+)表示+m价阳离子的浓度，C(i^n—)表示—n价的阴离子的浓度。如Na2CO3溶液中，阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32—、HCO3—、OH—，有平衡关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)
物料平衡
电解质溶液中某一粒子的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式所耗用该原始粒子的浓度之和。即：∑C原始=∑Ci
其中C原始表示某粒子的原始浓度，Ci表示该粒子以某种形式存在时耗用原始粒子的浓度。如在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32—)原始而CO32—、因部分水解在溶液中有CO32—、HCO3—、H2CO3三种形式，因此有：c(Na+)=2c(CO32—)+2c(HCO3—)+2c(H2CO3)

质子守恒:
Na2CO3水解时消耗了水电离的H+，而OH—未损耗，水电离产生的c(OH—) 、c(H+)相等，所以又有：c(OH—)=c(H+)原始=c(H+)+c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)