Question

在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐

在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐，则该混合酸中，硝酸的物质的量浓度c(HNO3)最低应为_______.
硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)最低应为________.

高一化学！！！！！急！！！！！！

Answer 1

5.76g铜粉物质的量是n(Cu)=5.76g/64g·mol-1=0.09mol因为只生成一种盐，可能发生的反应为
Cu + 4H+ +2NO3- == Cu2+ +2NO2↑+2H2O或
3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ +2NO2↑+4H2O
第二个方程式解释了消耗硝酸的浓度最小的原因。设硝酸物质的量为n（HNO3）

3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ +2NO2↑+4H2O
3 8 2
0.09mol n(H+) n（HNO3）
解出: n（HNO3）=0.06mol 硝酸最低浓度值为0.06mol /0.1L=0.6mol/L。

n(H+)=0.24 mol n(H2SO4)=(0.24mol-0.06mol)/2=0.09mol
c(H2SO4)=0.96mol/L。
答;(略)