Question

求解高二化学题

化合物KxFe(C2O4)y·nH2O是一种重要的化学试剂，其中铁为+3价，分别取该样品0.491克两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437克。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的硫酸和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L的KMnO4溶液24毫升，恰好完全反应，再向溶液中加入适量的某种还原剂，将三价铁离子完全转化为亚铁离子，该溶液中的亚铁离子刚好与4毫升0.05mol/L的KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491克样品中的结晶水的物质的量。（2）化合物中的草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 →2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO4- +5Fe2+ +8H+ →Mn2+ +5Fe3+ +4H2O

Answer 1

(1)0.491克样品中的结晶水的物质的量=(0.491-0.437)/18=0.003mol
(2)亚铁：0.004*0.05*5=0.001mol
草酸根：0.05*0.024*5/2=0.003mol
化合物中的草酸根的质量分数：0.003*88/0.491=53.77%
(3)化合物的化学式：K3Fe(C2O4)3·3H2O
y=0.003/0.001=3
n=0.003/0.001=3
根据化合价x=3

Answer 2

0.491克样品中的结晶水的物质的量=(0.491-0.437)/18=0.003mol
亚铁：0.004*0.05*5=0.001mol
草酸根：0.05*0.024*5/2=0.003mol
化合物中的草酸根的质量分数：0.003*88/0.491=53.77%
化合物的化学式：K3Fe(C2O4)3·3H2O
y=0.003/0.001=3
n=0.003/0.001=3
根据化合价x=3