Question

求高一化学过程详细解答

24．（11分）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L)起始 0.800 1.000 0.000第2 min a b c第4 min 0.400 0. 500 （3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=             mol/L；0~2 min平均速率v(NH3)=　       　　　　。第4 min时反应             （是、否）达到平衡（各1分）这道题的答案为0.4    0.2请问是怎么算的

Answer 1

解：　　4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O
　始　　0.8　　1.0　　　　　0　　　0
转化　　0.8－a 1.0-b c 1.5c
2min a b c 1.5c
据题意有　　（a+b+c+1.5c）/0.8+1.0 ==19/18
另有 (0.8-a)/1.0-b ==4/5
0.8-a===c
解方程组　　得a=0.4mol/L
v==(0.8-a)/2==0.2mol/Lmin

Answer 2

0.4 0.2 是

4NH3＋5O2====4NO＋6H2O
反应前 0.8　　1.0　　 0　　　0反应　0.8－a 1.0-b c 1.5c反应后 a b c 1.5c由题意知　　（a+b+c+1.5c）：（0.8+1.0）=19：18……① (0.8-a)/1.0-b ==4/5………………………… ②
0.8-a=c…………………………………………③ 联解①②③得 　　得a=0.4mol/Lv（NH3）=(0.8-a)/2=0.2mol/（L·min）