Question

'将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全

'将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应，气泡冒完后，总质量为128.3g。求反后溶质质量分数

Answer 1

由题意知，减少的量是因为放出CO2

所以 生成二氧化碳质量为：
106 + 24.5 - 128.3 = 2.2克

设参加反应的碳酸钠有X g，生成的硫酸钠有Y g
则
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106-----------------------142 ----------------44
X---------------------------Y-------------------2.2 g
则
106 / X = 44 / 2.2 与 142 / Y = 44 / 2.2
得
X = 5.3 g
Y = 7.1 g

所以
原混合物中硫酸钠质量为 6 - 5.3 = 0.7 g

所以 硫酸钠的总质量为：0.7 + 7.1 = 7.8 克

而且 完全反应后，溶液中溶质只有一种 即 7.8 克 硫酸钠

由题意得 烧杯质量为 = 106 - 6 = 100 g

所以 反应后的 溶液质量 = 128.3 - 100 = 28.3 g

所以
硫酸钠的质量分数为：(7.8 / 28.3) * 100% = 27.56%

不明白HI

Answer 2

106g+24.5g-128.3g=2.2g
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
X Y 2.2g
106/x=142/y=44/2.2g
x=5.3g
y=7.1g
反后溶质质量分数
(6g-5.3g+7.1g)/(6g+24.5g-2.2g)*100%=27.6%

Answer 3

整个过程中一共只发生了一个反应
碳酸钠+硫酸=硫酸钠+二氧化碳+水
反应后质量减小了 是因为二氧化碳逸出了 所以可以根据反应前后质量差计算出生成的二氧化碳质量 即106+24.5--128.3=2.2g 也就是2.2/44=0.05mol
所以碳酸钠有0.05*106=5.3g 原来的硫酸钠6--5.3=0.7g 反应生成的硫酸钠0.05*142=7.1g
反应之后溶液中的溶质是硫酸钠 一共有0.7+7.1=7.8g
此时的溶液总质量为128.3g 所以质量分数就是7.8/128.3=6.08％

Answer 4

解：反应生成的CO2质量为：106g+24.5g-128.3g=2.2g
设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
y x 2.2g
106 /y =142/ x =44 /2.2g
x=7.1g，y=5.3g
反应后溶质质量：6g-5.3g+7.1g=7.8g
烧杯质量：106g-6g=100g
反应后所得溶液质量：128.3g-100g=28.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数：7.8g / 28.3g *100%=27.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数为27.6%．