Question

某有机物含碳40.0%、氧53.3%、氢6.70%，其蒸气密度为2.68g/L（已校正至标准状况），此有机物呈酸性。

（1）通过计算，根据性质确定此有机物结构简式。
（2）用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标况下的体积是多少？

Answer 1

M=2.68*22.4=60g/mol
C:O:H=40/12:53.3/16:6.7/1=1:1:2
分子式为(CH2O)n 去掉n就是最简式 （12+1+16）*n=60 n=2，也就是C2H4O2，乙酸
2CH3COOH+Na2CO3==2NaCH3COO+CO2↑+H2O
乙酸的物质的量为30/60=0.5mol，生成0.5mol CO2，体积为0.5*22.4=11.2L

Answer 2

M=2.68*22.4=60
CH3COOH
0L

追问

····亲，加上过程ok？

追答

CxHyOz
x=60*40%/12
y=60*6.7%/1
z=60*53.3%/16