Question

一道高一化学题，求详细解答~答案有可是看不懂。

题目：0.2mol某元素R的单质与足量盐酸反应，在标况下生成6.72L氢气。等物质的量的该单质与定量氧气化合可生成它的高价氧化物10.2g.请确定R元素在周期表中的位置
参考答案是这样的：
看不懂给出答案的思路,1、11.2n等等表示的是什么？0.2mol和6.72L单位不同为什么可以放在一起计算？然后接下来其他的更是一头雾水……求解答分析，详细的会再加分，谢谢！

Answer 1

1可以理解为1mol，11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式，每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数，比例仍然成立，故单位可以不写。
如果把以上单位带上，比例中单位可以约掉，故可以不写单位。
当确定R的化合价为+3价后，氧化物的化学式就变成了R2O3，相对分子质量就变成了2A(R)+48。然后与上面相似：每4mol的R可以生成2mol的R2O3其质量为2[2A(R)+48]带入计算即可。

Answer 2

答案用文字叙述解题方法是这样的，先设R为n价金属，写出反应方程式
然后1mol金属反应生成n/2mol氢气，0.2mol金属反应就生成0.1nmol氢气
0.1nmol氢气就是2.24nL
所以2.24n=6.72 解得n=3
然后写出在氧气中化合的方程式，由方程式
0.2mol单质生成0.1mol氧化物
所以0.1mol氧化物质量为10.2g
1mol氧化物质量为102g，即氧化物摩尔质量102g/mol
所以2A（R）+16×3=102 A（R）=27
所以是铝，这个解释应该能接受吧

Answer 3

公式：物质的量n=物质的体积V / 物质的摩尔体积Vm 注：标准状况下Vm=22.4 L/mol xR+xHCl=RClx+ x/2 H2 金属与盐酸反应生成相应的盐， RClx 其中Cl是-1价 R是+x价， 则Cl的下角标为x 注：根据化合物的化合价为0, 这样明白了吗
我写的x就是答案里的n

Answer 4

先看一下有什么物质可以与盐酸反应生成氢气，是活泼金属，再一个就是气体的标况摩尔体积，是22.4mol/l,可以知道氢气的物质的量是0.3mol,题目告诉了物质R为0.2mol,可以知道在置换反应中每一摩尔物质R与过量盐酸反应失去3mol电子，所以知道R是铝，相对原子质量26.98，原子核外三层电子，由内到外依次是两个，八个，三个，最外层的三个是比较活泼的，所以在化学反应中一般较容易失去使铝带显三价正电，说实话，我高一时也搞不清楚气体体积，固体质量与物质的量间的转换关系，最后，希望我的回答对你有一点帮助，祝你学习进步，加油！以后还有不懂的也可以问我。

Answer 5

盐酸足量，0.2mol（金属）单质完全反应；标况下6.72L，可知氢气物质的量为6.72/22.4=0.3mol：以上两点可知单质离子显+3价。这样想吧，单质变成离子，就是为了让氢离子变成单质，有0.6mol氢离子变成了0.3mol单质，所以0.2mol金属单质应变成0.6mol金属离子，故其显+3价。高中的题目，+3价金属，肯定就知道这金属是铝了，位置也就知道了。
但是为了做做样子，还是要把最后一个条件用上的，既然是三价离子嘛，自然就是R2O3了，单质是0.2mol，R2O3自然是0.1mol了，质量是10.2g，很显然它的相对分子是102，三个氧原子48，两个R原子54，R的相对分子质量27，就是铝了。
我是北京化工大学的大学生，想找家教的，尤其是化学类的，可以联系邮箱：1127086949@qq.com喔。还不懂的话，可以通过邮件详细给你讲解。

Answer 6

0.2mol和6.72L单位不同，但它上面单位也不同，你把单位全部写出来就知道11.2n=n/2

× 22.4 mol/L

这道题的答案可以转换为下面这种形式，这样看应该会更好理解一点