Question

9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a

9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b

Answer 1

选B。
因为CH3COONa 是强碱弱酸盐，有弱酸根离子CH3COO-促进水的水解，所以pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出的a=C（H+）=C（OH-）= Kw/C（H+）= 10^-14/10^-9=10^-5 mol/L.
又因为酸碱都抑制水的电离,而NH3·H2O是弱碱,一定抑制水的电离, 所以pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）=b= 10^-9 mol/L
所以: a/b= 10^-5/10^-9=10^4 故选B。

Answer 2

a = b
pH相等，水的电离肯定一样

Answer 3

选B,a是水解，促进水的电离，所以为电离出的OH-的浓度，故为10-5，b是部分电离，故为10-9

Answer 4

选B。因为CH3COONa 是强碱弱酸盐，促进水的电离，pH=9此盐溶液由水电离出来的C（H+）为a=10^-5 mol/L，而NH3·H2O溶液是碱溶液抑制水的电离，pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b=10^-9 mol/L所以: a/b= 10^-5/10^-9=10^4 故选B。