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高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A.HCl B. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ）
A．Na和Na+ B．金刚石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
浓硫酸
亚硫酸
MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
氯化钠溶液
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二．填空题（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或
（2）
在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①B点时，产生的CO 在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）
18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表
示） 。
（2）B的电子式为 。
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：① 。
⑤ 。
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：（注明反应条件）
G→D: ; A+E→G: 。
20.（14分）
（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编
号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。
三、计算题（8分）
21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为
高一化学参考答案
一、 选择题（48分，每空3分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
C
B
C
A
D
C
B
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
C
D
C
A
C
A
D
二．填空题
17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）
(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 无单位该空不得分）
高温
（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）
H∶O∶O∶H
¨
¨
¨
¨
+20
2
8
8
NaCl溶液
（2） (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
△
催化剂
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3
（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）
20.(1) C＋2H2SO4(浓) CO2＋2SO2＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)
(每空1分，共2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
（6） CO2 、SO2 H2O
(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)
三．计算题
21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A.HCl B. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ）
A．Na和Na+ B．金刚石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
浓硫酸
亚硫酸
MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
氯化钠溶液
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二．填空题（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或
（2）
在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①B点时，产生的CO 在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）
18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表
示） 。
（2）B的电子式为 。
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：① 。
⑤ 。
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：（注明反应条件）
G→D: ; A+E→G: 。
20.（14分）
（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编
号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。
三、计算题（8分）
21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为
高一化学参考答案
一、 选择题（48分，每空3分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
C
B
C
A
D
C
B
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
C
D
C
A
C
A
D
二．填空题
17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）
(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 无单位该空不得分）
高温
（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）
H∶O∶O∶H
¨
¨
¨
¨
+20
2
8
8
NaCl溶液
（2） (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
△
催化剂
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3
（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）
20.(1) C＋2H2SO4(浓) CO2＋2SO2＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)
(每空1分，共2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
（6） CO2 、SO2 H2O
(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)
三．计算题
21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)
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高中化学必修一测试卷B
（总分100分，时间45分钟）
姓名： 学校： 成绩：
一、选择题（本题共7小题，每题6分，共计42分，）
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0．1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
B．在碱性溶液中： Na＋、NH4＋、SO42－、Br－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
5. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
6．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是 （ ）
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O
C．Fe粉与水蒸气反应：2Fe + 3H2O（g） Fe2O3＋3 H2
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O
7. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X
存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是 ( )
A．若X是 ，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是 ，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为 ，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
二、推断题（15分）
8.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是实验室常用干燥剂，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是 。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
三、填空题（17分）
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）沉淀A中主要含有 （填化学式），固体B是 （填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 （填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
10．（26分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___ __。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___ ______ _____
答案
1-5DCCDA 6-7BA
8.（1）NH3 NH4Cl
（2）H2+Cl2===2HCl
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+2H2O+CaCl2
9.(1）过滤
(2) SiO2 Fe2O3
(3）A1O2-
(4)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
10.（1）2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；
（2）BaSO4 还原
（3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液
②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
（总分100分，时间45分钟）
姓名： 学校： 成绩：
一、选择题（本题共7小题，每题6分，共计42分，）
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0．1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
B．在碱性溶液中： Na＋、NH4＋、SO42－、Br－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
5. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
6．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是 （ ）
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O
C．Fe粉与水蒸气反应：2Fe + 3H2O（g） Fe2O3＋3 H2
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O
7. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X
存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是 ( )
A．若X是 ，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是 ，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为 ，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
二、推断题（15分）
8.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是实验室常用干燥剂，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是 。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
三、填空题（17分）
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）沉淀A中主要含有 （填化学式），固体B是 （填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 （填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
10．（26分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___ __。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___ ______ _____
答案
1-5DCCDA 6-7BA
8.（1）NH3 NH4Cl
（2）H2+Cl2===2HCl
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+2H2O+CaCl2
9.(1）过滤
(2) SiO2 Fe2O3
(3）A1O2-
(4)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
10.（1）2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；
（2）BaSO4 还原
（3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液
②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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