Question

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,

N2+H2--NH3 的反应。反应物能量比生成物低，为什么会是放热

Answer 1

这个不是能量，是键能，键能与能量计算反应热的方法是不同的。
对于能量：△H=生成物能量-反应物能量
对于键能：△H=反应物键能-生成物键能

N2+3H2=2NH3
1个N2含有1个N≡N，1个H2含有1个H-H，1个NH3含有3个N-H。
△H=946+436*3-391*3*2=-92kJ，所以是放热92kJ。

Answer 2

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。

N2+3H2<==>2NH3
反应热=反应物键能-生成物键能
1个N2含有1个N≡N，1个H2含有1个H-H，1个NH3含有3个N-H。
反应热=反应物键能-生成物键能
=946+436*3-391*3*2=-92kJ，所以是放热92kJ。
所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。【由热化学方程式可以看出】
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。
3mol H2放热92kJ，所以1mol H2放热92/3=30.7kJ

Answer 3

首先你没配平 N2+3H2--2NH3 3*391+436 小于946 *2