Question

氢氧化钡和稀硫酸的离子方程式

Answer 1

氢氧化钡和稀硫酸的离子方程式如下：

稀硫酸和氢氧化钡离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 离子方程式书写规则： 

1、写：写出化学反应方程式。 

2、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表
示。 

3、删：删去方程式两边不参加反应的离子。

4、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。氢氧化钡为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氢氧化钡沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加氯化钡溶液。

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入。并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量。如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

氢氧化钡和硫酸的离子方程式    

它为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。  离子方程式书写及正误的判断方法： 

1、判断反应是否在水溶液中进行，因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在 这种条件下才能发生离子反应。

2、判断反应能否发生。如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 

3、判断反应物、生成物是否正确。

4、判断质量和电荷是否守恒。离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷 总数必须相等。

5、判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而 易电离的物质是否写成离子形式。