溶液中离子的浓度大小比较

1、“弱电解质的电离是微弱的;离子的水解是微弱的”电离越弱水解不是越强的吗?为什么电离是微弱的,水解也是微弱的?稀醋酸电离出的粒子浓度大小顺序是c(CH3COOH)>... 1、“弱电解质的电离是微弱的;离子的水解是微弱的”电离越弱水解不是越强的吗?为什么电离是微弱的,水解也是微弱的?稀醋酸电离出的粒子浓度大小顺序是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),那么是不是所有弱电解质发生电离的分子连50%都没有 是吗?2、关于电荷守恒NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3 2-),因为电解质溶液都是电中性的,那么不是应该 所有阴离子=所有阳离子,这样吗?为什么CO3 2-的浓度要乘2呢?关于物料守恒Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),这个为什么CO3 2- 、HCO3- 和H2CO3又都要乘2呢?关于质子守恒Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),为什么H2CO3也要乘个2呀? 展开
jiaglew
2012-06-27 · TA获得超过2.5万个赞
知道大有可为答主
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1、弱电解质的电离与溶液浓度有关,当浓度足够稀时电离的分子完全可以超过50%!如0.0010mol/L H3PO4溶液中H3PO4的浓度就小于0.0005mol/L。
2、电荷守恒:因为每个CO3(2-)带两个负电荷,所以乘2。
3、物料守恒:由于CO3(2-)的水解,溶液中会形成HCO3(-)和H2CO3,但都来自未水解之前的
CO3(2-);而未水解前,c(Na+) = 2c(CO32-);由于CO3(2-)部分水解后产生的含C的微粒
HCO3(-) 和H2CO3中C的数量是不变的,所以它们的浓度都乘以2。
4、质子守恒:根据方程而来
H2O = OH(-) + H(+)
CO3(2-) + H2O = OH(-) + HCO3(-)
CO3(2-) + 2H2O = 2OH(-) + H2CO3
注意到,水的电离每形成1 个OH(-)只产生1个H(+);
CO3(2-)水解到HCO3(-)也只产生1个OH(-);
而CO3(2-)水解到H2CO3产生了2个OH(-),因此乘2是必须的。
沉在谷底的枫
2012-07-03 · TA获得超过494个赞
知道小有建树答主
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首先第一个问题,确实越弱越水解,但只是相应较强,一般水解都是较弱(双水解除外),可以上网查下电离水解的常数。
而至于弱电解质电解程度,大部分都很小,但也有电离常数比较大的,但是超过50%的应该不常见,还是自己查下各物质电离常数吧。
至于后面三个等式。第一个,溶液中不是正负离子守恒,而是正负电荷,碳酸根是负二价,所以是两个负电荷,在电荷守恒的等式中需乘2(相似的,电荷守恒等式中,铁离子要乘3,锌离子镁离子硫酸根离子乘2)。
而第二个等式,物料守恒,这是因为分子中正负离子比得来的,碳酸钠中碳酸根离子与钠离子数比为1:2,那么也就可以说,碳酸钠中碳元素与钠元素的比为1:2。但溶液中,会有少量碳酸根水解,CO3(2-)+H2O==HCO3(-)+OH(-),HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-),同时伴随H2CO3和HCO3(-)的水解,但是不管怎样,溶液中碳元素不变,而上诉几个粒子每个都只含一个碳原子。根据上面的碳元素比钠元素为1:2,所以钠离子(所有钠元素)浓度是所有含碳原子的粒子浓度和的2倍,即可得出第二个等式,物料守恒,可以看出等式右边是溶液中所有含碳原子的。
第三个等式,质子守恒其实是由电荷守恒和物料守恒推出来的。首先列出碳酸钠溶液中的电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2(CO3(2-))+c(HCO3-)+c(OH-),与上面的物料守恒并列,消去钠离子浓度,整理后可得质子守恒。当然也可以直接理解,水电离出的H+和OH-的数量是一定相等的,但是电离出的氢离子有一部分进去了碳酸氢根和碳酸中(因为最开始加入的碳酸钠中不含氢,所以所有的氢都来源与水),所以质子守恒其实就是氢离子与氢氧根守恒,氢氧根浓度=氢离子的浓度,但是碳酸中含有两个氢,结合了两个氢离子,所以乘2。
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十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2012-06-27 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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完全正确
碳酸根带2个负电荷呀;Na是C的两倍呀;从碳酸根到碳酸获得2个H呀。
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