Question

2012扬州化学中考题最后一题，求解析

Ⅱ测定碘含量 资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2 ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深； ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg 步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。 步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。 试管编号 1 2 3 4 5 KIO3溶液滴数 30 25 20 15 10 测试液滴数 10 10 10 10 10 蒸馏水滴数 0 5 10 15 20 步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。 （8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾____ mg。该食盐中碘含量为____ mg/Kg， 扬州地区要求____（填“符合”或“不符合”）。 答案是 0.428 ；25.4；符合

Answer 1

以下都是我的想法：
第八题
0.428 25.4 符合
大致的计算是这样子的
m=20mlx2.14x10^-3=0.0428mg
∵一滴为1ml
∴m（100滴即100ml的食盐中含碘酸钾）=m(10滴食盐溶液中含有KIO3)x10=0.428mg

∴m碘（100ml盐溶液中的含量即10g盐中的含量）=0.428mgx127/214=0.254mg
∴m（1kg盐中碘含量）=0.254mgx1000g/10g=25.4mg
又∵18mg＜25.4mg＜33mg
∴符合扬州地区要求。

Answer 2

这样解：步骤3所得溶液颜色与3号试管一致且体积相同，推出两个试管中所含I2的量一样，且I2的量只与KIO3的含量有关，那么就得出这样一个等式2.14*10-3 *0.05*20=X*0.05*10解得X=4.28*10-3g/L即0.428mg/100mlI的含量：4.28*127/214mg/kg