Question

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g)，△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g)，△H=-282.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　）

Answer 1

CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量就是CO 燃烧放出的热量而CO 物质的量为100/12 *1/3==2.778

Answer 2

100 g C的物质的量是 100 / 12 = 25/3 mol
根据谈原子守恒，所以产生的CO、CO2总物质的量为 25/3 mol
CO的物质的量 = 25/9 mol

损失的热量就是 25/9 mol CO燃烧放出的热量
所以损失的热量是 282.57 *25/9 = 784.95 kJ

选C

Answer 3

我觉得损失的热量是456.2KJ 因为平均每3mol C就生成1mol CO 而生成1mol CO与1mol CO2相差了282.57-110.35=172.22KJ/mol 所以公损失了172.22*100／（3*12）=478.3889KJ

这是我个人的理解 （ 我是学长 比较有发言权 ）望采纳