Question

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g)，△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g)，△H=-282.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　）

Answer 1

36g炭就是3mol，那么CO占三分之一体积，也就是有1mol的碳没有完全反应，那么损失的就是CO与氧气反应产生的热量，所以就是CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g) △H=-283千焦每摩这个反应中的热量 我们做过了 是选择题，楼上答案一个都没有 在选择ABCD中- - 我们早上刚讲的

因为损失的是1mol CO 而CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g)，△H=-282.57kJ/mol 所以意思就是损失1mol的CO 等于损失了 △H=-282.57kj/mol

上面那个是老师说的，下面这个是我自己理解的 楼主觉得好的话就采纳哦， 282.57四舍五入=283

Answer 2

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量就是CO 燃烧放出的热量而CO 物质的量为100/12 *1/3==2.778mol ，又
CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g)，△H=-282.57kJ/mol
所以损失的热量是784.98KJ

Answer 3

所谓不完全燃烧就是指碳燃烧只生成了CO，没有生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所能释放的能量。根据题意，100g碳不完全燃烧得到 CO气体的物质的量为100g/12(g·mol-1)*1/3=25/9mol.由方程式可知，1molCO燃烧生成CO2放出282.57kj的热量，则可求得损失的热量是25/9mol*282.57kj·mol-1=784.92kj.

Answer 4

这些炭完全燃烧相比较，损失的热量就是CO燃烧 放出的热量。 100g的C有1/3是不完全燃烧的。 100*1/3=33.3gn(C)=33.3/12=2.775mol 2.775*282.57=784.1315，接近于784.92，选C 。 因为1/3取的是0.333，是近似的，所以与答案有 一定的差值。

Answer 5

生成CO的碳的质量＝100/3g
C-----CO-----损失的热量
12－－－－－282.57
100/3-------------------X
X=784.9KJ
损失的热量是784.9KJ