Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是， 答案是AC，选项见下列（打不下了）

A 同质量，不同密度的氮气和一氧化碳
B 同温度，体积的氢气和氮气
C 同体积，密度的C2H4和C3H6
D 同压强，体积的N2O和CO2

请高手们详细的说明：
为什么A中没有同温同压？C中没有同温，且分子数不同还相等？
说得好的加分！！！

Answer 1

选AC。涉及到可以用质量计算，就不用考虑同温同压了。
A.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，而且1个N2和CO都含有2个原子，所以等质量的两者含有的原子数相同。
B.错误，需要同温同压。
C.正确，同体积同密度即质量相同，C2H4和C3H6的最简式都是CH2，所以都看成是CH2即可，同种物质质量相同，含有的原子数相等。
D.错误，需要同温同压。

Answer 2

因为氮气的摩尔质量与一氧化碳相同，都是28g/mol，所以相同质量根据n=m/M，可知物质的量是一样的，即分子数相同，且两者都是双原子分子，因此原子数是相同的，所以A对
而C可知体积与密度相同，则质量相同，由于两者分子的C和H原子的质量百分数都是相同的，都是6/7与1/7，所以可知两者C和H原子的质量也是相同的，因此C和H原子的原子数也是一样的

追问

不懂....还是楼上说最简式好理解.....