Question

物理化学思考题

根据分压定律，气体混合物的总压等于各组分的分压力之和，即P=SPB
P是广度性质。
下列说法是否正确
体系的温度越高，所含的热量越多。
体系的温度越高，向外传递的热量越多。
一个绝热的刚性的容器一定是孤立体系。
体系向外放热，则内能一定减少。
孤立体系内发生的任何过程，其DU必等于0。
在炎热的夏天，有人建议打开室内正在运行的冰箱的门，以降低室温，你认
为此建议可行吗？
由于w’= 0时，QP=DH，能否说在等压，w’= 0条件下QP是
在373K，101325Pa，水向真空蒸发成373K，101325Pa的水蒸气
设水蒸气可视为理气，此过程为等温过程，所以DU = 0。
此过程的DH = DU + PDV，由于向真空汽化w’= PDV= 0
DH = DU这一结论对吗？
何谓状态函数？它有哪些性质？
热力学中的可逆过程与化学反应中的可逆反应是否一回事？区别是什么？
因为等压过程有 DH = QP所以只有等压过程才有 DH，对吗？
某气体从同一始态出发，经绝热可逆压缩和等温可逆压缩到相同的体积，你认为哪种压缩过程需要的功大？为什么？假如是膨胀，情况又是如何？
何谓标准摩尔生成热？何谓标准燃烧热？何谓化学反应热？

Answer 1

错,热量不能含在体系内,那是一个状态量,只能在热传递过程中存在
错,热量是一个过程量,与过程有关
错,光照也可以做功
错,有可能同时被做功
对,鼓励体系遵守热一律
不可行,因为冰箱的效率小于100%,其电机对环境放热大于其做功减少的热量
对,大概你想说Qp=deltaH
错,因为发生了状态改变,只有一定状态的物质其U才是温度的函数
状态函数就是可以全微分,积分与路径无关,也就是说状态函数至于状态有关,与过程无关
不是,热力学的可逆过程是指在整个过程中处于平衡状态的过程,可逆反应指的是在一定条件下既可以正向进行又可以反向进行.区别在于,热力学的可逆过程是一个理想过程,但是可逆反应是可以在实际中达到的
错,dH=TdS+VdP,你比如273K下水在一定容积的容器内相变成水蒸气
绝热过程消耗的功多,因为其温度比等文科你压缩的结果要高,根据气体状态方程,它的压力也高,所以做功多,膨胀的话等温可逆做功多,原因一样,温度比较高.
自己百度去,这都是定义(都是焓变)

Answer 2

建议找本大学化学看

Answer 3

建议找本大学化学看

Answer 4

我高一，不会啊，打酱油。。。。。。。。