Question

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A，1.7H2O2中含有的电子数为0.9NA

B，1mol过氧化钠固体中含离子总数为4NA
C，标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA（C5H12，标准情况下呈液态）

队长，帮下忙，解释下每一个都是怎么算的。。。。谢了
看下一楼的追问。。。谢了

Answer 1

选A。
A.正确。1.7g H2O2的物质的量是n=m/M=1.7/34=0.05mol
分子的电子数等于原子的电子数之和，原子所含的电子数等于核电荷数。
1个H2O2含有2个H原子和2个O原子。1个H原子含有1个电子，1个O原子含有8个电子。所以1个H2O2含有的电子数为1*2+8*2=18
所以0.05mol H2O2含有0.05*18=0.9mol电子，即0.9NA个电子。
B.错误。1个Na2O2含有2个Na+和1个O2 2-，一共是3个离子，所以1mol过氧化钠固体中含离子总数为3NA。
C.错误。标准状况下，戊烷是液态，不能利用气体摩尔体积的公式计算。

追问

A中H2O2每一个电子的NA都是0.05吗？为什么？0.05不是1.7gH2O2的n吗？
C中我的答案上说液态戊烷2.24L的物质的量远大于0.1mol，为什么...

追答

1.0.05是1.7g H2O2的n，1个H2O2含有的电子数为1*2+8*2=18，所以0.05mol H2O2含有0.05*18=0.9mol电子，即0.9NA个电子。
2.因为液体的分子间隙小于气体的分子间隙，所以22.4L戊烷的物质的量大于1mol。

Answer 2

A，1.7H2O2中含有的电子数为0.9NA
n(H2O2)=1.7/34=0.05mol 所含有电子为 0.05mol * 18= 0.9mol (A对)

B，1mol过氧化钠固体中含离子总数为4NA
错 1mol过氧化钠固体中含离子总数为2NA （阴阳离子各1mol）

C，标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA（C5H12，标准情况下呈液态）标准状况下，标准情况下呈液态 不适用体积 来算 物质的量 就没法确定分子个数了 C错！