Question

0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物

的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量？A:0.16mol B:0.22mol C:0.30mol D:0.48mol

Answer 1

选A
解：设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X，反应生成硫酸亚铁的物质的量为Y
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
1 1 3
0.6mo/L*0.2L X y
X=0.12mol Y=0.36mol
此时n（Fe2+）：n（Cu2+）=0.36mol：1.2mol/L*0.2L=0.36：0.24=3：2＞2：1
说明还有一部分铁粉与硫酸铜反应，
设与硫酸铜反应的铁粉的物质的量为X1、反应硫酸铜的物质的量为Y1，生成硫酸亚铁的物质的量为Z
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1 1 1
X1 Y1 Z
Y1=Z=X1
则（0.36mol+Z）:（0.24mol-Y1）=（0.36mol+X1）:（0.24mol-X1）=2：1
解得X1=0.04mol
所以一共加入铁粉的物质的量为0.12mol+0.04mol=0.16mol
选A

Answer 2

A