Question

由Na,Mg,Al,Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2

由Na,Mg,Al,Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2（标准状况下），由此可以判断混合物中必定含有
AFe BNa CMg DAl
要详细过程解答，谢谢

Answer 1

n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
产生这些H2需要单质的质量
m(Na)=0.25*2*23=11.5<12
m(Mg)=0.25*24=6<12
m(Al)=0.25*2*27/3=4.5<12
m(Fe)=0.25*64=16>12只有Fe大于12,必含有Fe

Answer 2

A

追问

要详细过程

追答

产生1gH2，只有Fe质量大于24g。