将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜。试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的... 30
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜。试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数合多少？...
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜。试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数合多少？
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设生成硫酸锌的质量为X克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------161
6.5-----------------X
X=16.1克
所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度＝16.1/161/0.08=1.25mol/L
质量分数=16.1/(80*1.25)=16.1%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------161
6.5-----------------X
X=16.1克
所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度＝16.1/161/0.08=1.25mol/L
质量分数=16.1/(80*1.25)=16.1%
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质量分数是
6.5g / 65g/mol * 161g/mol / (80ml * 1.25g/ml) * 100% = 16.1%
硫酸锌的物质的量的浓度是
1250g/L / 161g/mol * 0.161 = 1.25mol/L
6.5g / 65g/mol * 161g/mol / (80ml * 1.25g/ml) * 100% = 16.1%
硫酸锌的物质的量的浓度是
1250g/L / 161g/mol * 0.161 = 1.25mol/L
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