恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3

反应经一段时间后达平衡,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时H2的物质的量... 反应经一段时间后达平衡,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时H2的物质的量 展开
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知道大有可为答主
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根据反应N2+3H2=2NH3可以看出一体积氮气和3体积氢气反应生成两体积的氨气,反应后比反应前少了两体积,反应前后体积变化是1+3=4体积生成2体积减少2体积,减少的体积与生成的氨气的体积相等。解法如下:
设生成氨气的体积为v。则
v/716.8L×100%=25%
解得v=179.2L 即生成氨气的物质的量为179.2L/(22.4L/mol )=8mol
根据氢气与氨气的体积之比(也等于物质的量之比)为3:2,所以参加反应的氢气的物质的量为8mol×3/2=12mol
所以平衡时氢气的物质的量为(b-12)mol。
望采纳!!!
橙红紫蓝冰
2012-06-29 · TA获得超过117个赞
知道小有建树答主
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(b-12) mol
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