Question

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2=2NH3

反应经一段时间后达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时H2的物质的量

Answer 1

根据反应N2+3H2=2NH3可以看出一体积氮气和3体积氢气反应生成两体积的氨气，反应后比反应前少了两体积，反应前后体积变化是1+3=4体积生成2体积减少2体积，减少的体积与生成的氨气的体积相等。解法如下：
设生成氨气的体积为v。则
v/716.8L×100%=25%
解得v=179.2L 即生成氨气的物质的量为179.2L/（22.4L/mol ）=8mol
根据氢气与氨气的体积之比（也等于物质的量之比）为3:2，所以参加反应的氢气的物质的量为8mol×3/2=12mol
所以平衡时氢气的物质的量为（b-12）mol。
望采纳！！！

Answer 2

(b-12) mol