Question

高一化学问题求解释！！！！

现有200ML硫酸和硫酸钠的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L,0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3)多少ml?再加蒸馏水稀释到多少ml?
混合溶液中含有为1mol/L*200ML =0.2摩硫酸; 0.5mol/L*200ML =0.1摩硫酸钠
设应加入xml硫酸溶液和稀释到yml
（0.2+（x*1.35*55.8%/98））/（y/1000）=2
0.1/（y/1000）=0.2
解得：x=104.075；y=500

为什么要这么写啊？能不能给我个解析啊？

Answer 1

把此题给你分解开，你看一下：
解：设加蒸馏水稀释到YL（按原题的设的符号不变，便于你对比）
加水稀释前后含硫酸钠的物质的量不变
0.5mol/L*0.2L=0.2mol/L*Y
解得Y=0.5L=500ml
设应加入xml硫酸溶液
原硫酸溶液中含硫酸的物质的量为1mol/L*0.2L =0.2mol
加入硫酸溶液中含硫酸的物质的量为x*1.35*55.8%/98
所以混合后溶液中含硫酸的物质的量为0.2mol+（xml*1.35g/cm3*55.8%/98g/mol）
加硫酸后溶液中硫酸的物质的量浓度为
[0.2mol+（xml*1.35g/cm3*55.8%/98g/mol）]/0.5L=2mol/L
解得X=104.075ml
注：依据整个溶液在稀释过程中对硫酸钠来讲，硫酸钠的物质的量是不变，所以先求出最后所得溶液的体积，下面就好求了。

Answer 2

你是哪里不懂

追问

1000是什么？哪来的？2是什么？哪来的？

追答

1000是由ml转为L，2是硫酸物质的量浓度2mol/L

Answer 3

这是一个方程组，第一个方程式是利用硫酸的浓度来列示的，第二个方程式是利用硫酸钠的浓度来列式。列式时注意单位，题目给的单位是L，求时用的ML。浓度公式是
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（L）

Answer 4

由原溶液配制新溶液，只添加了硫酸溶液，而硫酸钠的物质的量并未增加，因此抓住硫酸钠物质的量不变可以通过c1V1=c2V2很简单地算出新溶液的体积V2=0.5L=500mL。再抓住新溶液中硫酸的浓度为2mol/L，新溶液体积为0.5L，原有的硫酸物质的量为0.2摩这三个条件算出需要加入的硫酸的物质的量为0.8mol。从而根据物质的量与质量的关系，质量体积与密度关系公式算出需要加入硫酸的体积。

Answer 5

这些都是胶体，比如点豆腐就是因为加入了盐溶液，然后胶体颗粒本身是带电荷的小微粒，就会在盐溶液的作用下因为电荷作用相互吸引发生聚沉。三角洲也是类似的聚沉现象。
蛋白质溶液是胶体，因为蛋白质分子个头太大了，一个分子的直径就在纳米量级，所以按照定义就不再是溶液了，算是胶体。