Question

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完...

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有。（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；。（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？

Answer 1

（1）收集到的气体中含有NO2和NO2。
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；。

Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。
1.12/22.4=0.05mol
(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？
1.92克铜的物质的量＝1.92/64=0.03mol
设有X摩尔铜和浓硝酸反应，生成Y摩尔NO2
则有0.03－X摩尔铜和稀硝酸反应，生成0.05－Y摩尔NO

Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1――――――――――――――2
X――――――――――――――Y
2X＝Y
3Cu+8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3―――――――――――――――2
0.03－X------------------------------0.05-Y
3*(0.05-Y)=2*(0.03-X)
解得：
X＝0.0225摩尔
Y＝0.045摩尔
NO2的物质的量＝0.045摩尔
NO的物质的量＝0.05－0.045＝0.005摩尔
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
3―――――――――――1
0.045―――――――――Z
Z＝0.015摩尔
NO的总质量＝0.005＋0.015＝0.02摩尔
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
4―――3
0.02－－V
V＝0.015摩尔理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.015摩尔

Answer 2

http://wenku.baidu.com/view/bb8e54a10029bd64783e2c5a.html有详细的解答。
【【不清楚，再问；满意， 请采纳！祝你好运开☆！！】】

Answer 3

1 No No2 （2）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O （各1分） （3）0.05（2分） （4）（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得： 2Cu~ O2 128g 1mol 1.92g x 128g∶1mol= 1.92g∶x x = （1.92g×1mol）÷128g　= 0.015 mol

Answer 4

（1）NO NO2 (2)LUE (3)0.05MOL(4)0.015MOL