Question

化学求解 ，急

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成还原产物的探究。
1.甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应还原产物为____
2.甲同学的推测是否正确，说明理由。并根据乙同学的推测写出离子方程式。
3.请设计一个实验方案，验证一同学的推测。要求写出实验步骤、预期现象和结论（不一定填满）：
实验操作///////////////////预期现象和结论
步骤一：__________///____________
步骤二：__________///____________
步骤三：__________///____________

Answer 1

1.乙同学推测的还原产物为Cl离子。（化合价的知识，+1价的Cl还原只能有0价单质和-1价离子产生）
2.甲同学推测应当不正确，因为过量+2价亚铁离子可以还原产生的氯气到氯离子。乙同学推测的离子方程式为2mol亚铁离子+1mol次氯酸根+2mol氢离子=2mol铁离子+1mol氯离子+1mol水。
3.（楼主是不是打错字了啊，是验证乙同学的预测吧）
步骤1：向体系中加入过量硝酸钡溶液，煮沸//有白色沉淀产生，同时伴有气体（有亚铁离子的酸性环境，硝酸根会氧化亚铁离子到铁离子，自身被还原产生相应气体，为了避免干扰以后的测定，煮沸去掉这些气体，白色沉淀是硫酸钡，这样干扰Cl鉴定的硫酸根就没有了）
步骤2：过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀抛弃//得到白色沉淀
步骤3：向滤液中滴加硝酸银溶液//白色沉淀，表示有Cl离子