化学计算：选修4，化学原理部分
已知：（1）2H2（g）+O（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol(2)C3H8(g)+5O2（g）=CO2（g）=H2O（l）△H=-2220KL/mol...
已知：（1）2H2（g）+O（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
(2)C3H8(g)+5O2（g）=CO2（g）=H2O（l）△H=-2220KL/mol
氢气与丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，求混合气体中氢气和丙烷的体积之比 展开
(2)C3H8(g)+5O2（g）=CO2（g）=H2O（l）△H=-2220KL/mol
氢气与丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，求混合气体中氢气和丙烷的体积之比 展开
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设氢气Xmol，丙烷Ymol。
则：X+Y=5
且571.6÷2 × X+2220Y=3847
所以X=3.75，Y=1.25
所以X:Y=3：1
则：X+Y=5
且571.6÷2 × X+2220Y=3847
所以X=3.75，Y=1.25
所以X:Y=3：1
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解：平均1mol混合气体完全燃烧放出热量为3847KJ/5mol=769.4Kj/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2 285.8KJ/mol 1450.64KJ/mol
769.4KJ/mol
C3H8 2220KL/mol 483.6KJ/mol
则混合气体中氢气和丙烷的体积之比为1450.64KJ/mol： 483.6KJ/mol=3:1
答：混合气体中氢气和丙烷的体积之比3：1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2 285.8KJ/mol 1450.64KJ/mol
769.4KJ/mol
C3H8 2220KL/mol 483.6KJ/mol
则混合气体中氢气和丙烷的体积之比为1450.64KJ/mol： 483.6KJ/mol=3:1
答：混合气体中氢气和丙烷的体积之比3：1
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