Question

少量氢氧化钠加在盐酸里为什么反应前后溶液导电能力不变

Answer 1

因为盐酸是强酸，完全电离。加入氢氧化钠后反应生成氯化钠，是正盐，也是完全电力所以导电能力不变

追问

HCl是强电解质NaOH也是强电解质阿 生成物只有NaCl是强电解质嘛我觉得从这个角度来说不是导电能力减弱了吗

追答

他这是在和盐酸比较，而非盐酸和氢氧化钠混合液体的比较

追问

就是说不关氢氧化钠的事了?

追答

它是在将盐酸溶液的导电性和混合后溶液比较，所以可以这么说吧

Answer 2

因为反应前HCl是强电解质，完全电离的。
反应后生成NaCl，也是强电解质，完全电离，所以导电能力变化不大。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
溶液的导电能力与离子浓度与离子所带的电荷数有关。

Answer 3

溶液的导电能力与水中的离子浓度有关，一般来说，离子浓度高的溶液其导电能力强，将少量
氢氧化钠加在盐酸里，其在反应前后对溶液中的离子浓度无影响，因而反应前后溶液导电能力不变。

Answer 4

最主要的是“少量”一词，盐酸和氯化钠都是强电解质，至于氢氧化钠中和掉的少量H+就忽略不记了，况且溶液中的水会电离来平衡这种变化（勒夏特列原理）。

Answer 5

严格来说导电能力是变化的，用电导率仪可以测得这种变化。