Question

有一道无机化学简答题想请教一下各位高手。

通常情况下，H2O2溶液能将Cl2还原为Cl-（H2O2+Cl2=2H++Cl-+O2），在这个反应中氧化性：Cl2>H2O2；但是在Co2+（二价钴离子）存在的情况下，H2O2溶液却能将Cl-氧化成Cl2（2H+H2O2+2Cl-==(催化剂：Co2+)==Cl2+2H2O），在这个反应中氧化性：H2O2>Cl2。请问这两个反应是否矛盾，为什么？

Answer 1

不矛盾，反应条件发生解变了，反应机理不同，不能用同一理论进行解释

Answer 2

当然不矛盾，催化剂不同，及反应条件不同 不是“逆反应”