常温下，如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化）
常温下，如果取0.1MOL/L的HA溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化）PH=8求C(NA+)-C(A-)C(OH-)-C(HA)并且...
常温下，如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8
求 C(NA+)-C(A-)
C(OH-)-C(HA)
并且请各位说明怎么求出来的，谢谢 展开
求 C(NA+)-C(A-)
C(OH-)-C(HA)
并且请各位说明怎么求出来的，谢谢 展开
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等浓度、等体积，即等摩尔混合，恰好反应，生成NaA，显碱性，pH=8，即HA是弱酸，NaA水解了。
NaA溶液中，首先电荷守恒
Na+ + H+ = A- + OH-
所以，Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8
物料守恒
HA + A- = Na+ =0.05
A- = 0.05 - HA，带入上面的电荷守恒
Na+ + H+ = 0.05 - HA + OH-
所以，OH- - HA = Na+ + H+ - 0.05 = H+ = 10^-8
NaA溶液中，首先电荷守恒
Na+ + H+ = A- + OH-
所以，Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8
物料守恒
HA + A- = Na+ =0.05
A- = 0.05 - HA，带入上面的电荷守恒
Na+ + H+ = 0.05 - HA + OH-
所以，OH- - HA = Na+ + H+ - 0.05 = H+ = 10^-8
追问
我想知道怎么联想到这么算的呢？就只能先列出来三个平衡，再向目标转化?
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