Question

体系的密度不变能否作为化学平衡状态标志

我看了好多知道的回答 都不全 对于密度我非常乱
能这样回答最好了：
恒温恒容。。。。 恒温恒压。。。。。
全是气体参与。。。。有固体参与。。。。。。。

Answer 1

1. 全是气体时，恒温恒容时，任何反应，体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志。
因为 d=m/V 全是气体，根据质量守恒定律，反应前后m都不变，恒容时V不变，所以d总是不变的，所以体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志。
2。全是气体时，恒温恒压时，任何反应，体系的密度不变能确定达到化学平衡状态。
因为 d=m/V 全是气体，根据质量守恒定律，反应前后m都不变，恒压时V才能不变，所以d不变时，体系一定达到化学平衡状态，所以体系的密度不变能作为化学平衡状态标志。
3。有固体参与时，不论恒温恒容和恒温恒压，体系的密度不变能确定达到化学平衡状态。
因为有固体参与反应时，d=m/V ，m是指气体的质量，如果反应前有固体，若平衡向正向进行，气体的质量m增大，若平衡向逆向进行，气体的质量m减小，只有d一定，气体的质量m一定，所以体系的密度不变能作为化学平衡状态标志。
注：这样题一定要理解，不能死记硬背。
祝学习进步！！！

Answer 2

对所有要判断是否是平衡状态标志的题目，可以用一个统一的方法解决：极端法
只考虑反应的两个极端-----全部是左边、全部是右边
看这个物理量是否相同
1、若不同，就说明反应进行，从左到右，这个物理量在变，那么当它不变的时候，就是标志。
2、若左右相同，就说明无论反应怎样，这是一个定值，那么就不是标志。

现在，我们来看看密度，情况不同-----容器不同，反应不同，就要具体分析
1、N2 + 3H2 = 2NH3
前后都是气体
（1）恒容容器，前后体积不变，气体总质量不变，所以密度不变------------不是标志
（2）恒压容器，前后体积减小，气体总质量不变，所以密度在增大-------------就是标志

2、H2 + I2(g) = 2HI
（1）恒容容器--------------同上，不是标志
（2）恒压容器，前后体积不变，所以密度也不变-------------不是标志

3、C(s) + H2O = CO + H2
（1）恒容容器，前后气体质量增加，体积不变，密度增大-------------是标志
（2）恒压容器，前后气体质量增加，体积也增大-------------情况就较复杂了，要看具体数据了

Answer 3

看左右气体系数是否一样，一样则不行，不同可以。具体的题我看了才知道，条件不同就不一定了。

Answer 4

这个问题真的不好回答，因为上面的组合太多了，你弄一道题过来，我给你分析一下你就知道了