Question

一道高二化学题

在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：
A. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
B. c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D. c(Na+ )=2c(B2-)+2c(HB-)
求所有选项的解释！！！谢谢……
答案是CD……

Answer 1

选AC。
A.正确，物料守恒，1个Na2B含有1个B，所以含有B的所有物质加在一起的浓度是0.1mol/L
B.错误。c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)，c(OH-)来自于H2O的电离与B2-的一次水解与二次水解，H2O电离的H+浓度等于OH-浓度，B2-一次水解生成一个OH-，二次水解一共生成2个OH-，所以是c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)，这个也可以由物料守恒式与电荷守恒式联立得到。
C.正确，电荷守恒。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.错误，物料守恒是c(Na+ )=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(HB)

追问

可是评讲都说是选CD……会不会是老师错了……

追答

你的题目是否切割了？不完整？
H2B的第一步是完全电离的，HB-是不完全电离的，是不是这样？
请给出具体的条件。

追问

恩，这道题是一道大题中的一个小题，我错了，这之间应该有联系的。
某二元酸H2B在水中电离方程式是：H2B==H++HB-，HB-==(可逆)==H++B2-
①Na2B溶液呈____性，理由是_____
②我的问题
③0.1mol/L的NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______

追答

选BCD。
A.HB-不水解，没有H2B。
B.正确，c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，c(OH-)来自于H2O的电离与B2-的一次水解，H2O电离的H+浓度等于OH-浓度，B2-一次水解生成一个OH-，所以是c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，这个也可以由物料守恒式与电荷守恒式联立得到。
C.正确，电荷守恒。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.正确，物料守恒是c(Na+ )=2c(B2-)+2c(HB-)，没有H2B。
B选项是否打错了？如果是c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)就是错误的。

追问

没有啊，B. c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，就是这个。你是说B错了？
为什么HB-不水解？

追答

因为H2B第一步是完全电离的。完全电离的不水解。

追问

ok
那你说“如果是c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)就是错误的”，什么意思？

追答

HB-不能水解，就没有H2B，所以是错误，这个与A是一个道理。

追问

诶！B选项就是c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，题目我也没漏，老师是说B错。额，是老师错了吗？

Answer 2

是多选？
A正确，根据物质的量守恒，可以得出。
C正确，由电荷守恒得出。
B错在右边还应该加上c(h2b).
D错得和B差不多，没有加上c(h2b)

追问

我也是跟你一样的答案！！！
但是答案是CD……

追答

这不是高考题吧？我相信答案错了，呵呵。