Question

一道有关化学平衡的题

2SO3====2SO2+O2 反应分别在甲乙两个容器中反应，甲恒温恒压 乙恒温恒容，则SO3的转化率谁大谁小？思路是什么，谢谢~~

Answer 1

甲大，因为2mol的SO2和1mol的O2转化为2摩尔的三氧化硫，同压下面加大，压力越大转化成SO3越k快，同容的情况下，随着反应的进行，压力会变小，从而减小三氧化硫得转化速率。所以甲快。 还有什么不懂留言。

Answer 2

恒压的转换率大，反应方向向体积增大的方向移动，

恒压就是相当于在恒容的平衡时，再减小压强，则反应向正反应方向移动。转换率升高

也可以这么想：
恒容的就是在恒压的平衡后，减小体积即增大压强，反应向体积减小方向即逆反应方向移动，转换率降低
甲大，因为2mol的SO2和1mol的O2转化为2摩尔的三氧化硫，同压下面加大，压力越大转化成SO3越大，还有什么不懂留言。

Answer 3

恒压的转换率大，反应方向向体积增大的方向移动，

恒压就是相当于在恒容的平衡时，再减小压强，则反应向正反应方向移动。转换率升高

也可以这么想：

恒容的就是在恒压的平衡后，减小体积即增大压强，反应向体积减小方向即逆反应方向移动，转换率降低

Answer 4

衡压中的大
该正反应是气体体积增大的反应。
则在衡容条件下相当于(在衡压基础上)增大了生成物的浓度，则反应再向左移动一点，转化率就变低了。

Answer 5

http://www.ycedu.net/Article/huaxuewenzhai/200505/275.html

参阅其中的例2