Question

为什么在酸碱滴定实验中可以用甲基橙检验

滴定终点不是pH=7吗?而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，它怎么就可以呢

Answer 1

酸需要过量一点的呀

追问

还是不明白。

追答

酸过量，就变色了呀

Answer 2

酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。
举个例子说明一下，如用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定20 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。
实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
所以，以甲基橙做指示剂，用酸来滴定碱也是一样的道理，需要酸过量一点，但是PH是有突越的，不是匀速变化的，只要在7那里过量一点点，就可以到达指示剂变色的范围内，而这一点点比起消耗的，往往是可以忽略不计的。
嘻嘻这样说你明白了吗，希望能帮到你~