Question

高一化学暑假作业

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化：
A+X=B B+Y=C C+Y=D D+Z=E
当X是强酸时，A,B,C,D,E均含同一元素，当X是强碱时，A,B,C,D,E均含另外同一元素。请回答：
1.A是 Y 是 Z是 .
2.当X是强酸时，E是 ,写出B生成C的化学方程式： 。
3.当X是强碱时，E是 ,写出B生成C的化学方程式： 。

Answer 1

1.A是（(NH4)2S），Y是（O2）， Z是（H2O）。
2.当X是强酸时，E是（H2SO4），写出B生成C的化学方程式（2H2S+3O2=2SO2+2H2O）。
3.当X是强碱时，E是（HNO3），写出B生成C的化学方程式（4NH3+5O2=高温、高压、催化剂=4NO+6H2O）。
由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸。
可推知A可能是铵盐：NH3、NO、NO2、HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2-)：H2S、SO2、SO3、H2SO4
综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。

Answer 2

解：
D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，则可以得到C可能是NO NO2 SO2 SO3等常见的；
先判断NO 是什么样的情况下生成的， 通过氮族元素的学习，可以知道是由氨气和氧气制成的，氨气是在铵盐和强碱反应生成的 则可以判断当在碱性的情况下 那么很容易就判断出当X是强碱的时候 A是铵盐 B 是NH3 C 是NO D是NO2 E是HNO3
再判断SO2 的制法 通过氧族元素的学习，可以得到SO2 可以通过燃烧S 或者H2S 气体可以制得SO2 但是A 是正盐，所以就排除了S 单质的可能性，那么就只剩下H2S ，H2S 是在强酸的情况下才能制取的，那么我们很容易就能判断出A 是含有S2- 离子的正盐 B 是H2S C 是SO2 D 是SO3 E 是H2SO4;
那么综上所述 A 是(NH4)2S Y 是O2 Z 是H2O
当X 是强酸时，E 是H2SO4 方程式为 2H2S+3O2===2SO2+2H2O
当X 是强碱时，E 是HNO3 方程式为 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O

Answer 3

1 Na2S O2 H20 2 H2SO4 S+O2=SO2 3 HNO3 4NH3+3O2=2N2+6H2O

Answer 4

1.A是 当X是强酸时 ,Na2S; 当X是强碱时NH4Cl. Y 是 O2 Z是 .H2O
2.当X是强酸时，E是 H2SO4 ,写出B生成C的化学方程式： 2 H2S+3O2=2SO2+2H2O 。
3.当X是强碱时，E是 HNO3 ,写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 。