Question

高中化学

回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

（2）步骤I中滤渣的化学式 __________，步骤I中滤渣的化学式__________。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为__________。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是__________。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起__________（填氧化剂、还原剂）的作用。

答案参考

（2）C（2分），Fe(OH)2（2分）
（3）将Fe2+转化为Fe3+（2分）使Fe3+完全沉淀（1分），防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀（2分）
（4）氧化剂（2分）
求详解

Answer 1

楼上说的对，C不溶酸···则滤出，第二步就看条件“过氧化氢、氢氧化钠”使铁变价为二价，氢氧化亚铁沉淀~！如若过量过氧化氢使亚铁继续被氧化为三价铁，红褐色沉淀氢氧化铁。···后面一样

Answer 2

有什么不明白的（追问）！
不知你想知道什么。
是要过程吗？
混入了Mn(OH)2、Fe、NH4Cl除杂质
（1）加入浓盐酸MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl转化为可溶性盐，C不反应。
（2）调节PH加入NaOH、H2O2将Fe+氧化为3价Fe。除去NH4Cl为沉淀过滤。
（3）第二次调节PH加入NaOH、H2O2将Mn+氧化为MnO2，其余均为可溶性盐。
过滤蒸发可得纯MnO2.
望采纳！

Answer 3

老师发的试卷有一道这样的题但还是搞不懂。有答案！