Question

CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为？ 重要说明为什么这么排！！！

Answer 1

四种晶体均为离子化合物，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高，反之，则低；离子键强度的决定因素：
1.离子带电荷越大，离子键越强：MgO>CaO
2.离子半径越小，离子键越强：LiF>NaCl
3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强
CaF2和CaCl2，离子半径F<C，Ca<BaL，所以CaF2>CaCl2，CaF2>BaCl2 。CaCl2和BaCl2相比，属于以上的第三点，所以CaCl2>BaCl2。MgO和CaF2，离子半径Mg<Ca，O<F，所以
熔点MgO>CaF2。所以这四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为：
MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2