Question

常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中

c(OH-)/c(H+)=10^12,将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系正确的是c(H+)<C(0H-)<C(A-)<C(B+),为什么？
一元碱BOH

Answer 1

由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知，酸为弱酸。

由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,，结合c(OH-)c(H+)=10^（-14），可知
c(OH-)=0.1mol/L,为强碱。等体积混合后，生成强碱弱酸盐，水解显碱性。所以c(H+)<C(0H-)

追问

0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1，c(OH-)c(H+)=10^（-14），c(OH-)/c(H+)=10^12，怎么会推出c(OH-)=0.1mol/L,为强碱呢？

追答

解二元一次方程就可以了。把OH-和H+看成未知数

c(OH-) c(H+)=10^（-14）
c(OH-)/c(H+)=10^12

Answer 2

酸是弱酸，碱是强碱，等浓度等体积混合后生成的BA是强碱弱酸盐，水解呈碱性