Question

化学平衡常数

已知氯气通入水中发生可逆反应：
Cl2＋H2O＝可逆＝HCl＋HClO
那么有K1＝[HCl][HClO]/[Cl2]
但从另一个角度看，反应为：
Cl2＋H2O＝可逆＝（H＋）＋（Cl－）＋HClO
那么K2＝[H＋][Cl－][HClO]/[Cl2]＝K1[HCl]
可见，对于不同的溶液，K1和K2必不能同时为常数，那么哪个才是这个反应的平衡常数？
［个人认为，第二个方程式反映了该可逆反应的实质，那么应该K2才是反应的平衡常数，K1不是常数。但我们的化学老师认为K1才是平衡常数。本人一时难以理解，希望高手加以点拨。］
我认为，单独改变［H＋］或［Cl－］与同程度单独改变［HClO］对平衡影响是一样的，因此它们的幂相等

Answer 1

首先，反应Cl2＋H2O＝可逆＝（H＋）＋（Cl－）＋HClO
是Cl2＋H2O＝可逆＝HCl＋HClO……① 和 HCl=（H＋）＋（Cl－）……②这两个反应的复合，
反应①的平衡常数K①=（C[HCl]/C标准*C[HClO]/C标准）并扰/（P[Cl2]/冲蚂P标准），反应②的平衡常数为K②=（C[H＋]/C标准）*（C[Cl－]/C标准）/（C[HCl]/C标准）。。。
根据多重平衡规则，你的K2，应该=K①*K②，而K①才是高中要求的氯气通入水中发生可逆反应的平衡常数。绝判旦。。
因为HCl是强酸，K②大约是10^8这个数量级。。。

还有你既然想到拆HCl，为什么不把HClO也给拆了，来考虑考虑？这样想才有考虑价值。。。

Answer 2

这个要从不同角度理解吧。察隐敬对于氯气与水的这个反应携瞎，可逆反应，通常我们写平衡常数时，都只写正反应平衡常败慎数。所以这个反应平衡常数应该是K=【HCl】【HClO】/【Cl2】

Answer 3

K1是反应平衡常数，K2是电离平衡常数而且写的还不对

Answer 4

k1是平衡常数 可以从定义看出来吧