Question

相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应在相同情况下，置换出H2的质量之比。要过程。

Answer 1

解析： 任何单质和盐酸反应生成H2时,有一个重要关系式:
M----------------> n/2H2 n是单质反应过程中表现的化合价.
Na-----------------1/2H2 Mg------H2 Al------3/2H2
23 1/2 24 1 27 3/2
1 1/46 1 1/24 1 1/18
所以相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应生成H2的量之比为:
1/46:1/24:1/18 =1/23:1/12:1/9

Answer 2

因为质量相同故设质量均为ag.根据方程式不难计算出Na，Mg，Al与过量的盐酸反应放出的氢气质量分别为 a/23g a/12g a/9g所以置换出的H2的质量之比：a/23g ：a/12g ： a/9g=1/23:1/12:1/9

Answer 3

因为盐酸是过量的，所以金属全部反应。假设三种金属的质量均为1g，根据化学反应的方程式计算；
1g钠元素可以置换出2/23g的氢气；同理镁元素置换出的氢气是2/24g；铝元素比较特殊是＋3价的，所以置换出的氢气的质量是6/54g.
所以相同质量的三种金属在总量酸的作用下生成的氢气的质量比是72:69:92

Answer 4

1/46:1/24:1/18=1/23:1/12:1/9

追问

这个不是体积比么？是质量比？