Question

常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性离子浓度关系

关于c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系，现有如下说法：
1、溶质只有Na离子，氯离子，乙酸根离子，如果恰好完全反应，那么生成的乙酸钠水解呈碱性，所以是酸过量的，那么氯离子>钠离子》乙酸跟离子（》远大于号）
2、用电荷守恒做
c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）
溶液呈中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 所以钠离子浓度大于氯离子浓度
到底那种是正确的，望高手指点！
醋酸分子的浓度与钠离子、氯离子浓度关系呢

Answer 1

第二种是对的 里面说法也没错
至于第一种说法 首先Na离子，氯离子，乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应，乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性，但毕竟是盐通过水解才显碱性，没有盐酸强，所以呢，是乙酸钠（醋酸钠）过量，从而达到混合溶液呈中性的结果。
电离和水解这一章节是挺绕的，不过别担心，学到后面就会觉得暴简单了。 还有LS这位，你好歹看清楚人家题目再回答啊。“溶液呈中性离子浓度关系”是已知条件你懂吗？

追问

那醋酸分子的浓度与钠离子、氯离子浓度关系呢

追答

才看到。。。
过程叙述各种麻烦 偷个懒啊 我马上有事。
钠离子的浓度 ＞醋酸分子的浓度 ＞氯离子浓度。
晚上我尽量来啊。

追问

先谢过了，等你回答，其实我已决定选你答案为满意答案了

追答

呃，好。
楼楼你是高二的？
我按我得思路说啊：
因为加入的物质有醋酸钠、盐酸，所以先看做直接加入等量的醋酸钠、盐酸（不反应），在溶液中，又可等效为等量的氯化钠和醋酸（醋酸不电离的情况下）（即醋酸：氯化钠=1:1,即醋酸分子：氯离子：钠离子=1:1:1)，（氯化钠中性不考虑）明显此时溶液因醋酸呈酸性，故又加入少量的醋酸钠，使溶液真正符合条件。
将题目等效转化为上述溶液后，我们又可以根据醋酸为弱酸（该酸会弱电离，该酸对应的盐会强水解），可解释少量的醋酸钠中为何为少量，并且可简化看做，该溶液中醋酸不电离，少量的醋酸钠水解又生成了醋酸分子,结合上面已推出的（即醋酸：氯化钠=1:1,即醋酸分子：氯离子=1:1），醋酸分子的浓度 ＞氯离子浓度。而水解毕竟微弱，生成的醋酸分子自然比醋酸钠强电离直接生成的钠离子少（醋酸钠强电离直接生成钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子微弱水解生成醋酸分子），钠离子的浓度 ＞醋酸分子的浓度 。
写方程式，画图会更简单明了，但是我不会用百度啊。所以废话较多，楼楼你慢慢看。O(∩_∩)O~。

Answer 2

你好：
第二种是正确的。
第一种中溶质判断失误，缺三种【CH3COOH、OH-、H+】。
此外乙酸钠是已有的，加入盐酸后，原先水解产生的CH3COOH电离，溶液的H+增多，
【酸过量】应考虑CH3COOH，所以氯离子>钠离子是不正确的。
至于氯离子和乙酸根离子的比较，
由于水解是微弱的，加入的盐酸的量也是少量的，而加入后CH3COOH电离，CH3COO-增多，
所以乙酸根离子＞氯离子
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 3

溶液呈中性，溶液中的离子有 Na+ ,Cl- ,H+ ,CH3COO- ,OH -首先有 c(H+) =c(OH- ),其次电荷守恒有 c(Na+ )+c(H+) =c(Cl-) +c( CH3COO- ) +c(OH-),
得到 c(Na+) =c(Cl-) +c(CH3COO-),所以 c(Na+) >c(Cl- )
第2种正确

Answer 4

中性溶液中
c(h+)=c(oh-)
电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ac-)+c(cl-)
所以c(na+)=c(ac-)+c(cl-)
因为醋酸钠的水解是微弱的，所以能中和盐酸得到中性溶液，醋酸钠的物质的量应该比盐酸大，
所以c(na+)>c(ac-)>c(cl-)>c(h+)=c(oh-)

Answer 5

第一种说法明显错误，乙酸钠溶液中只需极少量盐酸即可抑制水解，不存在酸过量的问题，更不可能 氯离子>钠离子》乙酸跟离子 正确浓度顺序为:钠离子>乙酸根离子>氯离子