Question

大学普通化学题目，看不懂了啊~求帮助

273K时，将相同初压的氮气4L和氧气1L压缩到容积为2L的真空容器中，混合气体总压为3.26*10五次方pa求两种气体初压，求详解。书上写的过程是：设两种气体初压为p，由p1*v1=p2*v2得p=2/5*（3.26*10∧5）

Answer 1

1.在同温同压时,气体体积和和分子数成正比(PV=nRT)
所以分子数氮:氧=4:1
2.将两个气体放到同一个容器中
总分子数不变,两者体积变成相同,温度不变,个别气体的压力和分子数成正比(PV=nRT)
所以两者气体分压仍为氮:氧=4:1,而总压等于分压之和
3.将容器压缩为2L
压缩前后分子数及温度不变,压力和体积呈反比(PV=nRT)
假设两者的初压相同皆为P
将三个步骤综合来看
因为氮气从4L压缩到2L,氧气从1L扩张到2L
所以压缩后的分压分别为2P及0.5P
总压变为2.5P,
2.5P=3.26*10^5pa
P=1.304*10^5 pa

Answer 2

pV=nRT
压力与体积成反比

Answer 3

pV=nRT
压力与体积成反比