Question

常温常压下 100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反映后剩余气体25ml,试求剩余气体是什么气体？

试求剩余气体是什么气体？原混合气体中硫化氢和氧气各是多少毫升？

Answer 1

你好：
（1）假设一、氧气过量，剩余气体是二氧化硫、氧气
假设二、氧气足量，剩余气体是二氧化硫
2H2S(g)+3O2(g)=点燃=2H2O(l)+2SO2(g)【反应前为5份气体，反应后为2份气体】
由此可得，减少的气体体积是参与反应的气体体积，为75mL。
则产生的SO2的体积=75×2/5mL=30mL＞25mL
所以不可能是假设一和二
（2）假设三、氧气不足量，剩余气体是硫化氢
2H2S(g)+O2(g)=点燃=2H2O(l)+2S(s)【反应减少的气体为3份】
减少的气体体积=75mL
其中氧气体积=75mL×1/3=25mL，硫化氢体积=75mL×2/3+25mL=75mL
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 2

剩余的25mL气体可能是什么？①H2S ②O2和SO2 ③SO2
①若H2S过量，余25mL H2S 则参加反应的 =75mL× =50mL
=75mL× =25mL : =（50+25）:25=3:1
②若为O2和SO2 则O2过量，据：2H­2S+3O2 = 2SO­2+2H­2O △V
2 3 2 3
2LH2S完全反应，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL
则需H­2S的体积为 ×75mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。
③两种反应物完全反应，产物为S、SO2和H­­2O
设H2S的体积为aO2的体积为b
则aH­­2S+bO2=（ a-b）S+（b- ）SO2­+aH­2O
a+b=100
a=50mL b=50mL
b- =25
体积比为1:1。

Answer 3

H2S
75mLH2S
25mLO2