Question

高一化学的问题

将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
n(Cu)=1.92/64=0.03mol，设消耗硝酸xmol，生成NO ymol
3 8 2
0.03 x y
可得x=0.08mol y=0.02mol
所以标准状况下体积为V=n* Vm =0.02*22.4=0.442L
原有硝酸0.05*2=0.1mol，消耗0.08mol，剩余0.02mol，所以剩余浓度为
0.02/2=0.01mol/L

Answer 2

反应的铜粉为1.92g/(64g/mol)=0.03mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
0.03 0.08 0.02
在标准状况下，理论上生成的一氧化氮为0.02mol也就是0.448L
若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量为50*2/1000-0.08=0.02mol
溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是0.02/0.05=0.4mol/L

Answer 3

解：（1）n=m/M=1.92g / 64g/mol =0.03mol
(2)设生成的一氧化氮的体积为x,消耗硝酸的物质的量为y
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO(g) +4H2O
3mol 8mol 2*22.4L
0.03mol y x
联立解出x=0.448L,y=0.08mol
(3)n总（HNO3）= 50ml*2mol/L =0.1mol
所以反应后溶液中剩余的硝酸的物质的量为n=0.1mol —0.08mol =0.02mol
c=n/V=0.02mol/50*10的-3次方L =0.4mol/L

Answer 4

（1）1.92/64=0.03mol （2）反应式知道不 我就不打了 反应生成0.02mol的NO，也就是0.448L （3）反应消耗0.08mol的硝酸 所以剩下0.02mol的硝酸
反应式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O