Question

将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气。下列有关铁粉的说法正确的是

下列有关铁粉的说法正确的是：
A 铁中有碳
B 铁表面有铁锈
C 铁中含有碳和锌
D 铁中含有碳和铝
为什么A不行呢？？

Answer 1

先分析题干，56g的铁为1mol，和足量的盐酸反应恰好生成2g氢气，再分析选项

A若有炭，那么铁的含量就会减少，而且炭不和盐酸反应生成气体，所以反应生成的氢气要少于2g

B同上

CZn的相对分子质量比铁大，但是最高化合价和铁相同，所以相同的质量下生成的氢气比铁少，所以C错误

D铝的相对分子质量为27，远远小于铁的56，所以在炭了铝以一定比例混合下有可能满足题干

所以答案是D

Answer 2

选D。
设56g纯净的铁与稀盐酸反应生成H2的质量是x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
56g x
56/56=2/x
x=2g
现在含杂也产生2g H2，说明含有杂质金属的原子量小于56，还有一种原子量大于56的或不与HCl反应的物质。
A.不可能，C与HCl不能产生H2。
B.不可能，Fe2O3与HCl不能产生H2。
C.不可能，C与HCl不能产生H2，Zn的原子量大于56，不满足。
D.可能，C与HCl不能产生H2，Al的原子量是27，小于56。

Answer 3

56克纯铁与盐酸反应会生成2克氢气　那么56克铁碳混合物与盐酸反应　生成的氢气量当然要小于2克啦！

Answer 4

与足量稀盐酸反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl+H2
56克不纯的铁说明铁小于1mol，所以不会生成1mol氢气（即2克的氢气)
所以里面肯定还有其他反应物，而碳不会参与反映，所以A不行