Question

一、下列物质，一定属于电解质的是（ ）。A溶于水后能使溶液具有导电性的化合物B纯液态时能导电的化合...

一、下列物质，一定属于电解质的是（ ）。A溶于水后能使溶液具有导电性的化合物B纯液态时能导电的化合物（解释一下）二、等电子体具有原子数相同、电子数相等的特征。下列各组物质，属于等电子体的一组是（ ）A一氧化氮和氧气B二氧化氮和二氧化碳C二氧化硫和二氧化碳D一氧化碳和二氧化氮（化学元素周期表我学过了，但怎么数电子还是不懂，能举例示范不）

Answer 1

一：A容易导电性----又带电的离子------电解质
二：电子个数等于原子序数
例：氧是八号，八个电子
碳是六号，六个电子
以下略

Answer 2

一、下列物质，一定属于电解质的是（ ）。
A溶于水后能使溶液具有导电性的化合物
不一定。如过氧化钠溶于水，可以导电，起导电作用的是氢氧化钠。
B纯液态时能导电的化合物（解释一下）
是。
B是正确的。
二、等电子体具有原子数相同、电子数相等的特征。下列各组物质，属于等电子体的一组是（ ）A一氧化氮和氧气
不是，电子数不同
B二氧化氮和二氧化碳
不是，电子数不同
C二氧化硫和二氧化碳
不是，电子数不同
D一氧化碳和二氧化氮
不是，电子数不同
没有正确的

Answer 3

A算是定义吧
题目没有问题吗？好像都不是啊。几号元素就有几个电子

Answer 4

一、一定属于电解质的是B，A选项中有一些物质溶于水会与水反应生成电解质如：CO2溶于水，溶液导电，是因为生成的碳酸电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，但是CO2不是电解质
二、数电子时记住：核外电子数=核内质子数=原子序数
如：一氧化氮NO，N是7号元素，有7个电子，O是8号元素有8个电子，一共是7+8=15个电子
O2，8+8=16个电子
同理可算出剩余选项的。

Answer 5

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物(注意必须是它本身，不能是和水生成的其他物质)。那么B肯定是电解质，A物质的话要判断溶于水后是否和水发生反应生成了新的物质使溶液导电，如HCl溶解于水后本身电离，没有发生反应，所以是电解质；NH3溶于水也能导电，但是它和水生成了一水合氨，一水合氨在水中电离，所以NH3不是电解质。
第二题好像无解啊，叫你怎么数电子数把，某原子的电子数等于它的质子数，因为周期表就是根据质子数来排的，所以电子书也就是它在周期表里的序号数，如O，序号是8，电子数是8。分子的电子数等于各个原子的相加。离子的电子数：若是负离子，它的电子数等于原子的电子数加上负电荷数，如-2价氧离子O2-，则电子数是10，因为它得到了两个电子；正离子的话相反。
所以第二题无解

Answer 6

一，B对A错的哦，电解质定义，在熔融状态下或其说溶液下能导电的化合物！溶于水必须不变性哦，如NH3，溶于水后，以NH3H2O的形式存在，不是电解质，但能导电！
二，电子数等于质子数，即元素周期表中的排序数。例如O8 N7 C6

Answer 7

第一题是选B
A给你举个反例吧，比如说是二氧化碳，它溶于水形成碳酸溶液可以导电，但只能说碳酸是电解质，但不能说二氧化碳是电解质。而B呢，你看看电解质的定义，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，A就符合了
第二题 全错了，等电子体需要符合的条件你写错了，那是老式定义，新定义是具有原子数相同、价电子数相等，是价电子，不是电子，价电子就是最外层电子，这样条件就更松了，比如N2、CO和NO+就互为等电子体
电子佷好数的嘛，就是其原子序数，比如氧原子原子序数是8，它电子数就是8，要是失去两个电子变成氧二负离子，那就是六个嘛，化合物中都显中性的，像你的一氧化氮就是8+7=15个电子